Adjective:

সমযোজী,

covalent শব্দের বাংলা অর্থ এর উদাহরণ:

হাইড্রোজেন বন্ড বা আয়নিক বন্ডের মতো অ-সমযোজী ইন্টারঅ্যাকশন দ্বারা সংযুক্ত পরমাণু ।

যে বন্ধনের সৃষ্টি হয় তাকে বলে সমযোজী বন্ধন ।

পানিতে দ্রবীভূত করা হয় তাহলে সবুজ বর্ণ বেগুণী হয়ে যাবে, কারণ আন্ত সমযোজী বন্ধন পানি দ্বারা স্থান্তরিত হয় ।

(পলিং স্কেল) আয়নীকরণ বিভব (আরও) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: 135 pm সমযোজী ব্যাসার্ধ 122±3 pm ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ 187 pm বিবিধ কেলাসের গঠন ​orthorhombic ।

(পলিং স্কেল) আয়নীকরণ বিভব (আরও) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: 147 pm সমযোজী ব্যাসার্ধ 160±8 pm বিবিধ কেলাসের গঠন ​hexagonal শব্দের দ্রুতি পাতলা রডে: ।

উল্লেখ্য কিছু পরিবাহী বা অপরিবাহীও সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে ।

(পলিং স্কেল) আয়নীকরণ বিভব (আরও) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: 127 pm সমযোজী ব্যাসার্ধ 139±5 (low spin), 161±8 (high spin) pm বিবিধ কেলাসের গঠন ​body-centered cubic ।

(পলিং স্কেল) আয়নীকরণ বিভব (আরও) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: 134 pm সমযোজী ব্যাসার্ধ 122±4 pm ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ 139 pm বিবিধ কেলাসের গঠন ​hexagonal ।

(পলিং স্কেল) আয়নীকরণ বিভব (আরও) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: 119 pm সমযোজী ব্যাসার্ধ 119±4 pm ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ 185 pm বিবিধ কেলাসের গঠন ​rhombohedral ।

সমযোজী বন্ধন (ইংরেজি: Covalent bond) হল এমন এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যেখানে পরমাণুসমূহ তাদের নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে ।

সেহেতু "আয়নীয় বন্ধন" কথাটি তখনই প্রযোজ্য হবে, বন্ধনের আয়নীয় চরিত্র সমযোজী চরিত্রের চেয়ে বেশি হবে ।

এভাবে সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে জার্মেনিয়াম ।

- 1.7 এর মধ্যে থাকলে সমযোজী যৌগটি পোলার বা আয়নিক প্রকৃতির সমযোজী যৌগ হয়, আর যদি পার্থক্য 1.7 এর বেশি হয় (>1.7) তাহলে সমযোজী যৌগটি যথেষ্ট আয়নিক বৈশিষ্ট্য ।

চারটি মুক্ত ইলেক্ট্রন পায় তবে যা টেট্রাভেলেন্ট বৈশিষ্ট্যের কারণে চারটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠন করতে সক্ষম ।

বিপরীতচার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে আকর্ষণের তড়িৎস্ট্যাটিক শক্তির ফলে হতে পারে, আবার সমযোজী বন্ধনের মতো ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমেও হতে পারে ।

১ম: 840 kJ·mol−১ ২য়: 1600 kJ·mol−১ পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: 135 pm সমযোজী ব্যাসার্ধ 144±4 pm বিবিধ কেলাসের গঠন ​hexagonal close-packed (hcp) শব্দের ।

এটি তখন হীরার মতোই শক্ত সমযোজী বন্ধন যুক্ত ।

অণুতে পরমাণু গুলো পরস্পর আয়নিক অথবা সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে ।

পদার্থবিজ্ঞানী জন ক্লার্ক স্লেটার এবং আমেরিকার তাত্ত্বিক রসায়নবিদ লিনাস পাউলিং সমযোজী বন্ধন (ভিবি) [ বা হিটলার-লন্ডন-স্লেটার-পাউলিং (এইচএলএসপি)] পদ্ধতিতে পরিণত ।

(আরও) (all estimated) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: ১৩৯ pm (estimated) সমযোজী ব্যাসার্ধ ১৪৯ pm (estimated) বিবিধ কেলাসের গঠন ​body-centered cubic (bcc) ।

আয়নীয় যৌগগুলির কিছুটা সমযোজী চরিত্র দেখা যায় ।

এই মৌলটি অন্যান্য মৌলের সাথে সাধারণত সমযোজী বা আয়নিক বন্ধন দ্বারা যৌগ গঠন করে থাকে ।

(পলিং স্কেল) আয়নীকরণ বিভব (আরও) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ empirical: 134 pm সমযোজী ব্যাসার্ধ 153±8 pm বিবিধ কেলাসের গঠন ​body-centered cubic (bcc) শব্দের দ্রুতি ।

জল বা পানির একেকটি অণু একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং দু'টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সমযোজী বন্ধনে গঠিত ।

covalent's Usage Examples:

A covalent bond is a chemical bond that involves the sharing of electron pairs between atoms.

are usually applied to covalent bonds, that is, bonds where the polarity is not complete.

To determine the polarity of a covalent bond using numerical means.

electrons as in covalent bonds.

The strength of chemical bonds varies considerably; there are "strong bonds" or "primary bonds" such as covalent, ionic and.

how the constituent atoms are held together: molecules held together by covalent bonds ionic compounds held together by ionic bonds intermetallic compounds.

It is one of the main types of bonding along with covalent bonding and metallic bonding.

Atoms and complexes connected by non-covalent interactions, such as hydrogen bonds or ionic bonds, are typically not.

At one extreme, all compounds containing covalently bound H atoms, are called hydrides: water is a hydride of oxygen, ammonia.

Post-translational modification (PTM) refers to the covalent and generally enzymatic modification of proteins following protein biosynthesis.

The covalent radius, rcov, is a measure of the size of an atom that forms part of one covalent bond.

Covalent catalysis involves the substrate forming a transient covalent bond with residues in the enzyme active.

A coordinate covalent bond, also known as a dative bond, dipolar bond, or coordinate bond is a kind of two-center, two-electron covalent bond in which.

A non-covalent interaction differs from a covalent bond in that it does not involve the sharing of electrons, but rather involves more dispersed variations.

intermolecular forces, electrostatic charge, or hydrogen bonding to strong covalent bonding, provided that the electronic coupling strength remains small relative.

formed by two protein monomers, or single proteins, which are usually non-covalently bound.

In chemistry, a double bond is a covalent bond between two atoms involving four bonding electrons as opposed to two in a single bond.

electrostatic force of attraction between a hydrogen (H) atom which is covalently bound to a more electronegative atom or group, and another electronegative.

consisting of two monomers joined by bonds that can be either strong or weak, covalent or intermolecular.

the components together are generally non-covalent, and thus are normally energetically weaker than covalent bonds.

two atoms involving six bonding electrons instead of the usual two in a covalent single bond.

temperature, so that considerable molecular reconformation, without breaking of covalent bonds, is feasible.