Noun:

তড়িত্-অণু, বিদ্যুত্-পরমাণু, বিদ্যুতিন, পরমাণু, ইলেক্ট্রন,

electrons শব্দের বাংলা অর্থ এর উদাহরণ:

সোডিয়াম পরমাণু থেকে ক্লোরিন পরমাণুতে ইলেক্ট্রন স্থানান্তর করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি (সোডিয়ামের ।

আয়নের সাথে বন্ধনযুক্ত হতে সক্ষম, কারণ, লিগ্যান্ডসমূহের একাধিক পরমাণু নিঃসঙ্গ জোড় ইলেক্ট্রন বিশিষ্ট হয় ।

কোয়ান্টাম সংখ্যা বর্তমানে বহুল আলোচিত একটি বিষয়৷ কোয়ান্টাম সংখ্যা ছাড়া অনু-পরমাণু সর্ম্পকে জ্ঞান অর্জন সম্ভব নয়৷ যে কোয়ান্টাম সংখ্যার সাহায্যে পরমাণুতে ।

বিজ্ঞানে আলোক দ্বারা সংঘটিত অথবা আলোক-উৎপাদনকারী রাসায়নিক বিক্রিয়া (ইলেক্ট্রন বিন্যাস পরিবর্তন) এবং তাদের সম্পর্কিত আলোক শক্তির বৈশিষ্ট্য ইত্যাদি আলোচনা ।

ইলেক্ট্রন নির্দিষ্ট সম্ভাব্য এলাকা জুড়ে ।

করে অণু, পরমাণু এবং ঘণীভূত দশার ইলেক্ট্রন-সংক্রান্ত গঠন (মুলত গ্রাউন্ড স্টেট) অনুসন্ধানে ব্যবহার করা হয় ।

এইভাবে উৎপন্ন তাপীয় ইলেক্ট্রন উচ্চশক্তি সম্পন্ন হয় (০.২ কিলো ইলেক্ট্রন ভোল্ট- ৪০ কিলো ইলেক্ট্রন ভোল্ট) ।

ক্ষয়ে একটি ইলেক্ট্রন ও ইলেক্ট্রন নিউট্রিোর প্রতিকণিকা নির্গত করে নিউট্রন,প্রোটনে পরিণত হয় ।

আয়ন হল সেসব পরমাণু, যাদের মধ্যে এক বা একাধিক ইলেক্ট্রন বেশি আছে (একে বলে অ্যানায়ন, ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট হয়) ।

যেসকল লিগ্যান্ডের একাধিক পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত ।

১৮৯৭ সালে জে জে থমসন ইলেক্ট্রন আবিষ্কার করেন ।

এবং কোয়ান্টাম রসায়ন অনুযায়ী ইলেক্ট্রন বিন্যাস হচ্ছে কোন অণু, পরমাণু বা অন্য কোন বস্তুতে ইলেক্ট্রনের সজ্জা ।

এক বা একাধিক ইলেকট্রন পরমাণু বা অণু থেকে সরিয়ে ।

পর্যায় সারণীতে, পটাসিয়াম ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি, যার বাইরের প্রধান ইলেক্ট্রন শেলে একটিমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যা সহজেই একটি ধনাত্বক চার্জ বিশিষ্ট ।

চার্জ ↑ ৪. যোজ্যতা হ্রাস ↓ জারণ = ইলেক্ট্রন ত্যাগ জারক = ইলেক্ট্রন গ্রহণ বিজারণ = ইলেক্ট্রন গ্রহণ বিজারক = ইলেক্ট্রন ত্যাগ জারণে ঘটে : ১. O2 সংযোজন : 2SO2+O2­ ।

এটা এমন এক প্রকার ডায়াগ্রাম যা পরমাণু ও অণুর মধ্যে বন্ধন এবং ।

ইলেকট্রন একটি অধঃ-পরমাণু (subatomic) মৌলিক কণা (elementary particle) যা একটি ঋণাত্মক তড়িৎ আধান বহন করে ।

যাবতীয় বস্তু পরমাণু দিয়ে গঠিত ।

আবার বিটা ধনাত্মক ক্ষয়ে একটি পজিট্রন ও ইলেক্ট্রন নিউট্রিো নির্গত ।

ডিআরডিও বা "ডিফেন্স রিসার্চ ডেভেলপমেন্ট অর্গানাইজেশন" এবং "বারক" বা "ভাবা পরমাণু গবেষণা কেন্দ্র " মিলিত ভাবে তৈরি করেছে ।

ডায়াগ্রাম, লুইস ডট গঠন,, ইলেক্ট্রন ডট গঠন, অথবা লুইস ইলেক্ট্রন ডট গঠন (LEDS) নামেও পরিচিত ।

উৎপন্ন তাপীয় ইলেক্ট্রন বিম কে কনডেনসার লেন্সের ।

এর ফলে ডাল্টনের তৃতীয় স্বীকার্যের অংশবিশেষ (পরমাণু বিভাজিত হতে পারে না) ভুল প্রমাণিত হয় ।

দুই বা ততোধিক পরমাণু রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ হয়ে অণুর সৃষ্টি করে ।

পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞান এর সাথে মিলিয়ে ফেলা উচিত নয়, যেখানে সম্পুর্ণ পরমাণু এবং এর ইলেক্ট্রন সমন্ধে অধ্যয়ন করা হয়ে থাকে ।

অণুর গঠনে রাসায়নিক বন্ধনে আবদ্ধ যুক্ত দুই বা ততোধিক তড়িৎ-নিরপেক্ষ পরমাণু থাকে ।

ইলেকট্রন হারিয়েছে এবং সর্বশেষ কক্ষপথে আটটি ইলেক্ট্রন থাকবে ।

পরমাণু থেকে একটি অভ্যন্তরীণ ইলেক্ট্রন ক্যাপচারের পরে, একটি বহি:স্থ ইলেক্ট্রন, ক্যাপচারকৃত ইলেক্ট্রনটিকে প্রতিস্থাপন ।

এই তত্ত্ব অনুসারে, বহু-ইলেক্ট্রন তন্ত্রের বিভিন্ন ।

আয়নীকরণ হলো এমন এক প্রক্রিয়া যা দ্বারা একটি পরমাণু বা অণু সাধারণত অন্যান্য রাসায়নিক পরিবর্তনের সাথে একযোগে ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে একটি ঋনাত্মক ।

electrons's Usage Examples:

its total number of electrons being unequal to its total number of protons.

A cation is a positively charged ion with fewer electrons than protons while.

The behavior of charge carriers, which include electrons, ions and electron holes, at these junctions is the basis of diodes, transistors.

photoelectric effect is the emission of electrons when electromagnetic radiation, such as light, hits a material.

An electric current is a stream of charged particles, such as electrons or ions, moving through an electrical conductor or space.

transfer of electrons between chemical species, most often with one species (the reducing agent) undergoing oxidation (losing electrons) while another.

charge, the electrons have a negative electric charge, and the neutrons have no electric charge.

If the number of protons and electrons are equal, then.

images of a sample by scanning the surface with a focused beam of electrons.

The electrons interact with atoms in the sample, producing various signals that.

quantum chemistry, the electron configuration is the distribution of electrons of an atom or molecule (or other physical structure) in atomic or molecular.

between oppositely charged ions as in ionic bonds or through the sharing of electrons as in covalent bonds.

two valence electrons more than a closed shell are highly reactive due to the relatively low energy to remove the extra valence electrons to form a positive.

In an uncharged atom, the atomic number is also equal to the number of electrons.

between atoms, when they share electrons, is known as covalent bonding.

For many molecules, the sharing of electrons allows each atom to attain the equivalent.

(flat) structures with pi bonds in resonance (those containing delocalized electrons) that gives increased stability compared to other geometric or connective.

electron microscopy (TEM) is a microscopy technique in which a beam of electrons is transmitted through a specimen to form an image.

sufficiently low temperatures and kinetic energies, free protons will bind to electrons.

molecules which have one or more orbital electrons stripped (or, rarely, an extra electron attached), and free electrons.

Pauli in 1925 for electrons, and later extended to all fermions with his spin–statistics theorem of 1940.

In the case of electrons in atoms, it can be.

number of electrons at all times, and the high energy states are empty of electrons at all times.

Electric current consists of a flow of electrons.

physics, an electron shell may be thought of as an orbit followed by electrons around an atom's nucleus.

Synonyms:

lepton; delta ray; negatron; photoelectron; valence electron; free electron;