Noun:

হ্যালোজেন,

halogens শব্দের বাংলা অর্থ এর উদাহরণ:

3s2 3p2 ১৫ P ফসফরাস অধাতু [Ne] 3s2 3p3 ১৬ S সালফার অধাতু [Ne] 3s2 3p4 ১৭ Cl ক্লোরিন হ্যালোজেন [Ne] 3s2 3p5 ১৮ Ar আর্গন নিষ্ক্রিয় গ্যাস [Ne] 3s2 3p6 ।

ফ্লোরিন পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ে হ্যালোজেন শ্রেণীর (১৭নং শ্রেণী; প্রাক্তন VIIB শ্রেণী) একটি সদস্য ।

[Ar] 3d10 4s2 4p3 ৩৪ Se সেলেনিয়াম অধাতু [Ar] 3d10 4s2 4p4 ৩৫ Br ব্রোমিন হ্যালোজেন [Ar] 3d10 4s2 4p5 ৩৬ Kr ক্রিপ্টন নিষ্ক্রিয় গ্যাস [Ar] 3d10 4s2 4p6 ।

হ্যালোজেন কথাটির ।

এটি তৃতীয়তম হালকা হ্যালোজেন এবং ঘরের তাপমাত্রায় একটি জ্বলন্ত লাল-বাদামী তরল যা একই রঙের গ্যাস গঠনের ।

মৃৎ ক্ষার ধাতু ল্যান্থানাইড অ্যাক্টিনাইড অবস্থান্তর ধাতু অন্যান্য ধাতু ধাতুকল্প অন্যান্য অধাতু হ্যালোজেন নিষ্ক্রিয় গ্যাস অজানা রসায়ন বৈশিষ্ট্যাবলী ।

পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান হ্যালোজেন পরমাণু ফ্লোরিন আর ব্রোমিনের মাঝে,এবং বৈশিষ্ট্যেও ক্লোরিন এদের মাঝামাঝি ।

ইউনুনসেপ্টিয়ামে হ্যালোজেন শ্রেণীর মৌলসমূহের বৈশিষ্ট বিদ্যমান রয়েছে ।

গ্রুপ (বা প্নিক্টোজেনs) ১৬ (VIB, VIA): চালকোজেন গ্রুপ ১৭ (VIIB, VIIA): হ্যালোজেন ১৮ (গ্রুপ ০): নিষ্ক্রিয় গ্যাস (হিলিয়াম ব্যতীত) ইলেকট্রন বিন্যাস পর্যায় ।

ধাতু মৃৎ ক্ষার ধাতু Inner transition metal অবস্থান্তর ধাতু Post-transition metal অন্যান্য অধাতু হ্যালোজেন নিষ্ক্রিয় গ্যাস ল্যান্থানাইড অ্যাক্টিনাইড ।

এটা কার্বন, হ্যালোজেন, নাইট্রোজেন, সিলিকন এবং হাইড্রোজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে ।

ফ্লোরিনকে বলা হয় সুপার হ্যালোজেন এবং অ্যাস্টাটিন ম্যান মেড হ্যালোজেন নামে পরিচিত ।

halogens's Usage Examples:

The halogens (/ˈhælədʒən, ˈheɪ-, -loʊ-, -ˌdʒɛn/) are a group in the periodic table consisting of five chemically related elements: fluorine (F), chlorine.

halogenation is a chemical reaction that entails the introduction of one or more halogens into a compound.

The heaviest of the stable halogens, it exists as a lustrous, purplish-black non-metallic solid at standard.

group of chemical compounds derived from alkanes containing one or more halogens.

Halogen acne is caused by iodides, bromides and fluorides (halogens) that induce an acneiform eruption similar to that observed with steroids.

electronegative of the two halogens.

The value of n in interhalogens is always odd, because of the odd valence of halogens.

all other members of which are halogens.

Some of its properties may differ significantly from those of the halogens due to relativistic effects.

Common oxidizing agents are oxygen, hydrogen peroxide and the halogens.

the periodic table as a heavier analog of iodine, and a member of the halogens (the group of elements including fluorine, chlorine, bromine, and iodine).

The alkali metals combine directly with halogens under appropriate conditions forming halides of the general formula, MX.

iodine, and tend to be intermediate between those of the two neighbouring halogens, chlorine, and iodine.

polyatomic analogues of halogens, whose chemistry, resembling that of the true halogens, allows them to substitute for halogens in several classes of chemical.

anion; or A {\displaystyle {\ce {A}}} and B {\displaystyle {\ce {B}}} are halogens and C {\displaystyle {\ce {C}}} is a cation.

While the halogens aren't nucleophilic in their diatomic form (e.

These occur between alkenes and electrophiles, often halogens as in halogen addition reactions.

The second-lightest of the halogens, it appears between fluorine and bromine in the periodic table and its.

Many of its properties are intermediate between its parent halogens, Cl2 and F2.

slightly elevated temperatures, the halogens bromine (Br2) and iodine (I2) also form diatomic gases.

All halogens have been observed as diatomic molecules.

Alkynes characteristically are capable of adding two equivalents of halogens and hydrogen halides.

Polyhalogenated compounds (PHCs) are any compounds with multiple substitutions of halogens.

Synonyms:

atomic number 35; bromine; At; iodin; astatine; group; atomic number 17; atomic number 53; chlorine; Br; atomic number 9; grouping; F; Cl; atomic number 85; I; fluorine; iodine;

Antonyms:

inactivity; fresh water;