Noun:

জারণ অবস্থা,

oxidation state শব্দের বাংলা অর্থ এর উদাহরণ:

66 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন cubic body centered জারণ অবস্থা 3,2 (mildly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা ? 1.2 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ ।

(২৫ °সে) 27.11 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3 (strongly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.10 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ ।

কাছে) ৮.৮৪ g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) বাষ্প চাপ পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য জারণ অবস্থা +২, +৩, +৪ ​নিষ্ক্রিয় অক্সাইড তড়িৎ-চুম্বকত্ব ১.৩ (পলিং স্কেল) বিবিধ ।

(২৫ °সে) 25.48 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 6, 4, 2, −2 (mildly acidic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.9 (পাউলিং স্কেল) ।

(২৫ °সে) 28.12 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3 (basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.24 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ শক্তি (বিস্তারিত) ।

(২৫ °সে) 27.7 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3 (weakly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.22 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ শক্তি ।

(২৫ °সে) 27.45 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3 (mildly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.14 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ শক্তি ।

°সে) 29.54 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন rhombohedral জারণ অবস্থা 3 (mildly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.17 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ শক্তি ।

(২৫ °সে) 27.15 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3 (basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.23 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ শক্তি (বিস্তারিত) ।

(২৫ °সে) 28.91 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3, 4 (weakly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা ? 1.2 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ ।

জারণ অবস্থা বা জারণ সংখ্যা হলো একটি রাসায়নিক যৌগের মধ্যে থাকা কোনো পরমাণুর জারিত অথবা বিজারিত অবস্থা নির্দেশকারী সংখ্যা ।

(২৫ °সে) 37.03 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3 (mildly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.20 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ শক্তি ।

221 kJ·mol−১ তাপ ধারকত্ব 26.32 J·mol−১·K−১ বাষ্প চাপ পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য জারণ অবস্থা 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 ​oxides: acidic, basic or amphoteric ।

? 15 kJ/mol পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal close-packed জারণ অবস্থা 3 (amphoteric oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.3 (পাউলিং স্কেল) Ionization energies ।

এই উপাদানটি সাধারণত ছয়টি অ্যালোট্রোপ এবং চারটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে ।

বাষ্পীভবনের লীন তাপ ca. 40 kJ/mol পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন no data জারণ অবস্থা ±1, 3, 5, 7 তড়িৎ ঋণাত্মকতা 2.2 (পাউলিং স্কেল) Ionization energies 1st: ।

94 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন cubic face centered জারণ অবস্থা 3, 4 (mildly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.12 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ ।

(২৫ °সে) 27.20 জুল/(মোল·কে) পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কেলাসীয় গঠন hexagonal জারণ অবস্থা 3 (mildly basic oxide) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.13 (পাউলিং স্কেল) আয়নীকরণ শক্তি ।

459 kJ·mol−১ তাপ ধারকত্ব 24.89 J·mol−১·K−১ বাষ্প চাপ পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য জারণ অবস্থা 5, 4, 3, 2, 1, -1 ​amphoteric oxide তড়িৎ-চুম্বকত্ব 1.63 (পলিং স্কেল) ।

425 kJ·mol−১ তাপ ধারকত্ব 25.060 J·mol−১·K−১ বাষ্প চাপ পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য জারণ অবস্থা 4, 3, 2, 1 ​amphoteric oxide তড়িৎ-চুম্বকত্ব 1.54 (পলিং স্কেল) আয়নীকরণ ।

oxidation state's Usage Examples:

The oxidation state, sometimes referred to as oxidation number, describes the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound.

the oxidation state of an atom, an ion, or of certain atoms in a molecule.

Reduction is the gain of electrons or a decrease in the oxidation state of an.

The +3 oxidation state is bismuth's most common oxidation state because its ability to form the +5 oxidation state is hindered by relativistic.

the +2 oxidation state, possibly as the divalent cation Fe2+.

It is opposed to "ferric", which indicates presence of iron in a +3 oxidation state, such.

'Hauptvalenz' and 'Nebenvalenz'), corresponding to the modern concepts of oxidation state and coordination number respectively.

oxygen, and the oxidation state of the xenon atom is +8.

Oxygen is the only element that can bring xenon up to its highest oxidation state; even fluorine.

most readily forms the +3 oxidation state, which is the only stable state in aqueous solution, although the +4 oxidation state is known in some solid compounds.

europium usually assumes the oxidation state +3, but the oxidation state +2 is also common.

All europium compounds with oxidation state +2 are slightly reducing.

dismutation, is a redox reaction in which one compound of intermediate oxidation state converts to two compounds, one of higher and one of lower oxidation.

Because manganese is in the +7 oxidation state, the permanganate(VII) ion is a strong oxidizing agent.

Iridium(VIII) oxide) is a binary compound of oxygen and iridium in oxidation state +8.

Chlorine has oxidation state +3 in this acid.

The pure substance is unstable, disproportionating to hypochlorous acid (Cl oxidation state +1) and chloric.

The s-block elements are primarily characterised by one main oxidation state, and the p-block elements, when they have multiple oxidation states.

common oxidation state is +3, seen in its oxide, halides and other compounds; because it occurs so late in the series, however, the +2 oxidation state is.

the relative stability of its +2 oxidation state.

However, like the other lanthanides, its most common oxidation state is +3, as in its oxide, halides.

Oxidative addition is a process that increases both the oxidation state and coordination number of a metal centre.

The strength of an inorganic acid is dependent on the oxidation state for the atom to which the proton may be attached.

great variety of chemical compounds, within which it always adopts an oxidation state of −1.

this compound, the ytterbium atom has an oxidation state of +2 and the hydrogen atoms have an oxidation state of -1.

In the oxidation state +2, the ions have the electronic configuration [ ]…d10.

Synonyms:

number; oxidation number;

Antonyms:

majority; minority; Roman numeral;